不同亚层的电子云形状不同。s层电子云是以原子核为中心的球形。p亚层电子云纺锤型。d亚层为十字花瓣形。f亚层比较复杂。
受磁量子控制，s层有一个轨道，p层有3个轨道。d层有5个轨道。f层7个轨道。根据自旋量子数每个轨道可容纳2个电子——泡利不相容，自旋相反。
由于亚层存在，使得同一电子层中电子能量出现不同。甚至低电子层高亚层能量大于高电子层的低亚层。
各亚层能量由低到高排列——1s，2s，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，7s，5f，6d……
然后还有各薛定谔方程。我只能描述：嘚它方乘以普赛（xyz)+2m\/h^2(E-V）普赛（xyz)=0.
蔓藤点头：“你们世界还是挺乱的。就不能总结简单点？”
郭二打个响指——能啊，比如原子核外有一片电子云，一个能态一个样。怎么样很民科吧……
蔓藤点头：“是这么个意思，但不能精准化没有任何意义。不是还有个d层5个稳定吗，为什么一半稳定呢？”
你应该问纺锤、十字花瓣什么样。”郭二摊手：“这个我回答的了，至于外什么一般比多一个稳定，这用电子的空间态解释比较好。洪特规则了解一下。”
纺锤，十字花瓣你记忆里有。”巨炮疑问：“你就没想过，为什么电子这样分布吗？”
郭二摇头：“我想不出来，用民科总结。核外电子排布和原子核有关系，和周围时空弯曲也有关系。这的时空弯曲是四力合一的。
矿井说话：“还得补充，关于原子核的引力，和电磁力有关系。但没有公式没用。
咱举个具体粒子比如氧元素为什么这么活泼？”
郭二想也不想：“氧元素核外8个电子，K层2个，L层6个，2s层2个电子，2p层就4。洪特规则电子层处在全满，半满或全空比较稳定。2p全满是6个，半满3个。它这4个就不稳定了必须得到2个电子。”
火炉点头：“一个轨道一个，没有自旋相反的电子配合，没有磁性。它为什么不能一个轨道一对呢？”
郭二摇头：“2p三个轨道，满员六个。氧是2p4，不知道是不是三轨道全满，两个电子缺配对。还是三个轨道两个全满一个轨道空缺。
好了这次我们能寻找最大元素了吧？